THÔNG TIN CHI TIẾT ĐỀ THI
Logo thi24h.vn
ĐỀ THI Hóa học
Số câu hỏi: 50
Thời gian làm bài: 90 phút
Mã đề: #854
Lĩnh vực: Hóa học
Nhóm: Hóa học 11 - Sự điện ly
Lệ phí: Miễn phí
Lượt thi: 3593

Ôn tập trắc nghiệm Sự điện li của nước - pH và Chất chỉ thị axit-bazơ Hóa Học Lớp 11 Phần 2

Câu 1

Cần mấy ml NaOH 0,5M để phản ứng với 50 ml NaHCO3 0,2M ?

A.
100 ml.
B.
50 ml. 
C.
40 ml. 
D.
20 ml.
Câu 2

Số chất điện li của phèn K – Al; C2H5OH; glucozơ; saccarozơ; tinh bột; dầu ăn; CH3COOH; HCOOCH3; CH3CHO; C3H6; Ca(OH)2; CH3COONH4; NaHCO3; KAlO2; C2H4(OH)2; Phèn amoni – sắt?

A.
6
B.
7
C.
9
D.
8
Câu 3

X chứa 0,07 mol Na+, 0,02 mol SO42-, và x mol OH-. Y chứa ClO4-, NO3- và y mol H+; tổng số mol ClO4-, NO3- là 0,04 mol. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z có pH là bao?

A.
1
B.
12
C.
13
D.
2
Câu 4

Xác định pH sau khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M?

A.
2
B.
6
C.
10
D.
12
Câu 5

Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M. PH của dung dịch thu được là: 

A.
 2,4     
B.
2,9     
C.
4,2  
D.
4,3
Câu 6

Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây (Cho H =1 , O=16 , Na =23 , NaOH phân li hoàn toàn )

A.
1,2.10−3 gam   
B.
2,1.10−3 gam  
C.
1,4.10−3 gam     
D.
1,3.10−3 gam
Câu 7

Cho V lít dung dịch NaOH có pH= 13 tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol AlCl3 thu được 3,9 gam kết tủa trắng keo. Giá trị của V là:

A.
1,5 lít.  
B.
3,5 lít.   
C.
1,5 lít hoặc 3,5 lít. 
D.
1,5 lít hoặc 4,5 lít
Câu 8

Dung dịch H2SO4 0,005M có giá trị pH là bao nhiêu ? 

A.
2 
B.
12 
C.
3 
D.
13 
Câu 9

Một dung dịch có [OH-] = 0,1.10-6 M. Môi trường của dung dịch này là: 

A.
Axit.
B.
Bazơ. 
C.
Trung tính. 
D.
Không xác định được. 
Câu 10

Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là

A.
0,03.       
B.
0,30.      
C.
0,15.        
D.
0,12. 
Câu 11

Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Cần thêm vào dung dịch này bao nhiêu ml nước để thu được dung dịch có pH = 4. 

A.
1ml.       
B.
90ml.   
C.
10ml.      
D.
100ml. 
Câu 12

Cần lấy bao nhiêu gam Ba(OH)2 rắn cho vào 100 ml nước để được dung dịch có pH = 12?

A.
1,71 gam. 
B.
0,0855 gam.
C.
0,855 gam. 
D.
8,55 gam. 
Câu 13

Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M, Ba(OH)2 0,2M với dung dịch Y chứa HCl 0,2M, H2SO4 0,1M theo tỉ lệ nào về thể tích để dung dịch thu được có pH = 13? 

A.
VX : VY = 5 : 4. 
B.
VX : VY = 4 : 5. 
C.
VX : VY = 5 : 3.
D.
VX : VY = 3 : 5. 
Câu 14

Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?

A.
Na2CO3 
B.
Na2SO4
C.
HCl
D.
NH4Cl
Câu 15

Dung dịch nào sau đây có nồng độ H+ lớn nhất?

A.
Dung dịch HNO3 0,01M
B.
Dung dịch H2SO4 0,01M
C.
Dung dich HCl 0,015M 
D.
Dung dịch H2SO4 0,005M
Câu 16

Trong Na2CO3 , KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 , C6H5ONa, những dung dịch có pH>7 là 

A.
Na2CO3, NH4Cl, KCl. 
B.
Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa. 
C.
NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. 
D.
KCl, C6H5ONa, CH3COONa.
Câu 17

Cho các dung dịch: NH3, NaOH, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH là pH1, pH2 và pH3. Sự sắp xếp nào đúng? 

A.
pH1 < pH2< pH3  
B.
pH3 < pH2< pH1 
C.
pH3 < pH1< pH2 
D.
pH1 < pH3< pH2
Câu 18

Muối nào sau đây khi thuỷ phân tạo dung dịch có pH<7 ?

A.
CaCl2. 
B.
CH3COONa. 
C.
NaCl.
D.
NH4Cl. 
Câu 19

Một dung dịch có \(\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right] = 2,{5.10^{ - 10}}{\rm{M}}\) . Môi trường của dung dịch là:

A.
Kiềm    
B.
Trung tính 
C.
Axit     
D.
Không xác định được 
Câu 20

Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là 

A.
KHSO4 , HF, H2SO4 , Na2CO3      
B.
HF, H2SO4 , Na2CO3 , KHSO4
C.
H2SO4 , KHSO4 , HF, Na2CO3
D.
HF, KHSO4 , H2SO4 , Na2CO3 
Câu 21

Cho K2CO3 , KCl, NH4Cl, CH3COONa, Na2S, NaHSO4 có bao nhiêu dung dịch có môi trường axit (pH<7)? 

A.
3
B.
1
C.
2
D.
4
Câu 22

Phát biểu đúng là gì?

A.
Nồng độ H+ trong dịch HCl 0,01M và dung dịch HCOOH 0,01M là như nhau. 
B.
Nồng độ H+ trong dung dịch CH3COOH 0,01M lớn gấp 10 lần dung dịch CH3COOH 0,001M.
C.
Dung dịch CH3COOH 0,01M có pH lớn hơn dung dịch HNO3 0,01M. 
D.
NaCl khan là chất dẫn điện tốt
Câu 23

Cho HNO2 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A.
[H+] > 0,1M. 
B.
[H+] = 0,1M. 
C.
[H+] < 0,1M.
D.
[H+] < [NO2-].
Câu 24

Các dung dịch sau có cùng nồng độ: HNO3 (1), KOH (2), NaCl (3). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: 

A.
 (1), (2), (3).
B.
(1), (3), (2). 
C.
(3), (2), (1)
D.
(2), (1), (3).
Câu 25

Có 4 dung dịch có nồng độ bằng nhau: HCl ( pH = a) ; H2SO4 (pH = b) ; NH4Cl (pH = c); NaOH ( pH = d). Kết quả nào sau đây đúng :

A.
d < c < a < b   
B.
a < b < c < d    
C.
c < a < d < b  
D.
b < a < c < d
Câu 26

Cho NaHCO3 , Na2CO3 , NaCl, CH3COONa, C6H5OH, NH3, CH3COOH, lysin, valin. Số dung dịch có pH>7 là:

A.
5
B.
4
C.
6
D.
8
Câu 27

Dung dịch chất nào sau trong H2O có pH <7 ?

A.
Isoamyl axetat.   
B.
Toluen.     
C.
Cumen.
D.
Ancol etylic
Câu 28

Dung dịch pH = 7 sẽ làm quỳ tím chuyển màu gì?

A.
chuyển sang màu đỏ. 
B.
chuyển sang màu xanh. 
C.
quỳ không đổi màu. 
D.
không xác định được. 
Câu 29

Dung dịch có pH > 7 là dung dịch nào trong 4 chất sau?

A.
HNO3    
B.
KOH   
C.
CH3OH           
D.
KCl 
Câu 30

Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

A.
pH = -lg[H+].          
B.
[H+] = 10a thì pH = a. 
C.
pOH = -lg[OH-].                   
D.
pH + pOH = 14. 
Câu 31

Một axit ở 250C có:

A.
[H+] = 1,0.10-7M.  
B.
[H+] > 1,0.10-7M.  
C.
[H+] < 1,0.10-7M. 
D.
[H+].[OH-] > 1,0.10-14.
Câu 32

Chọn phát biểu đúng về giá trị pH?

A.
Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.  
B.
Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. 
C.
Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.  
D.
Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ. 
Câu 33

Thế nào là muối trung hòa?

A.
Muối mà dung dịch có pH = 7.
B.
Muối không còn hiđro trong phân tử. 
C.
Muối có khả năng phản ứng với axit và bazơ.
D.
Muối không còn hiđro có khả năng bị thay thế bởi kim loại. 
Câu 34

Cho 100 ml dung dịch X chứa: 0,07 mol Na+ ; 0,02 mol SO42- và x mol OH- . 100 ml dung dịch Y có chứa y mol H+ , Cl- , NO3- và 0,01 mol Na+ (tổng số mol Cl- và NO3- là 0,042). Trộn 100 ml dung dịch X với  100 ml dung dịch Y thu được dung dịch Z. Dung dịch Z có pH là?

A.
13
B.
2
C.
12
D.
1
Câu 35

Dung dịch NaOH 0,001M có giá trị pH là bao nhiêu?

A.
3
B.
2
C.
11
D.
12
Câu 36

Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. Vậy pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?

A.
2
B.
4
C.
3
D.
1
Câu 37

Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9) thu được dung dịch có pH = 8. Tỉ lệ V1 / V2 là:

A.
1/3     
B.
3/1     
C.
9/11 
D.
11/9 
Câu 38

Tính pH của dung dịch HNO2 0,2M biết Ka = 4.10-4 

A.
2
B.
1
C.
00,6
D.
2,05
Câu 39

Tính pH của dung dịch dung dịch HCl 2.10-7M

A.
pH = 6,700 
B.
pH = 6,617 
C.
pH = 2   
D.
pH = 11   
Câu 40

Thể tích của n ước cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = 1 để đ ược dung dịch axit có pH = 3 là:

A.
1,68 lít   
B.
2,24 lít   
C.
1,12 lít    
D.
1,485 lít
Câu 41

Trộn 200 ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,3M và HClO4 0,5M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/lit thu được dd có pH = 3. Vậy a có giá trị là:

A.
0,39  
B.
0,798 
C.
0,399   
D.
0,398
Câu 42

Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375 M và HCl 0,0125 M) thu được dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là: 

A.
1
B.
2
C.
6
D.
7
Câu 43

Dung dịch  X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)2 0,15M dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 0,5M và HNO3 0,2M.Trộn V lít dung dịch X  với V’ lit dung dịch Y thu được dung dịch Z có pH =3. Tỉ lệ V/V’ là

A.
2,17   
B.
1,25  
C.
0,46   
D.
0,08
Câu 44

Hòa tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m bằng 

A.
0,23 gam   
B.
2,3 gam  
C.
3,45 gam   
D.
0,46 gam 
Câu 45

Cho dung dịch A chứa H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là 

A.
0,134.   
B.
0,424.     
C.
0,441.
D.
0,414. 
Câu 46

Trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M với V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12,7. Giá trị của V là: 

A.
50 ml.    
B.
100 ml.        
C.
150 ml.   
D.
200 ml
Câu 47

Trộn 50ml dung dịch NaOH 0,1M với 50ml dung dịch HCl 0,1M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là: 

A.
0
B.
1
C.
7
D.
13
Câu 48

Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và a là 

A.
0,5825 gam và 0,06M.
B.
1,97 gam và 0,01M. 
C.
0,5875 gam và 0,04M.
D.
0,5626 gam và 0,05M. 
Câu 49

Có V lít dung dịch NaOH pH = 12. Khi pha loãng dung dịch này 10 lần ( thêm 9V H2O vào) thì dung dịch thu được có pH bằng

A.
11
B.
10
C.
13
D.
12
Câu 50

Thêm nước vào 10,0ml axit axetic băng (axit 100%; D=1,05g/ml) đến thể tích 1,75 lít ở 25oC, dùng máy đo thì thấy pH =2,9. Độ điện li α và hằng số cân bằng Ka của axit axetic ở nhiệt độ đó là

A.
1,24% và 1,6.10-5         
B.
1,24% và 2,5.10-5
C.
1,26% và 2,8.10-5
D.
1,26% và 3,2.10-4